Question

（6分）有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成。查閱資料得知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。

（1）先對實驗做了如下設想和分析。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表所示(表中未列出所有情況)。請完成下表。

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結 論
①有黑色不溶物，無氣泡逸出，溶液不變色	只含 C
②	含 C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含

（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。

（3）為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。

實驗1：將此粉末敞口在空氣中充分灼燒，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈 顏色。

實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，靜置。燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有 ，可能含有 。

Answer 1

（1） 有黑色不溶物、無氣泡、溶液變?yōu)闇\綠色 、C、Fe

（2） 無 、 藍色 、 Cu 、 C

【解析】

試題分析：C與稀硫酸是不反應的，鐵能與硫酸反應，由題意可知，氧化銅也能與硫酸反應，所以當有黑色不溶物，有氣泡產生，溶液變成藍色的時候證明有C和CuO，有黑色不溶物，說明有碳，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色，所以含有鐵，所以綜合可知含有C和Fe，碳加熱的時候能生成二氧化碳，氧化銅也能與硫酸反應，所以燒杯中沒有不溶物，溶液呈藍色，隔絕空氣加熱的時候碳會和氧化銅反應，生成銅和二氧化碳，所以不溶物一定含有銅，可能還含有未反應完的C。

考點：實驗探究題