Question

3．將15克碳酸鈣和氯化鈣的混合物放入100克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氣體4.4克．
求 （1）混合物中氯化鈣的質(zhì)量
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化氫、生成的氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出反應后的溶液中的質(zhì)量分數(shù)以及反應前稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100   73    111      44
x     y      z      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g，z=11.1g
（1）混合物中氯化鈣的質(zhì)量為：15g-10g=5g；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%；
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{5g+11.1g}{15g+100g-4.4g}×100%$≈14.6．
答：（1）混合物中氯化鈣的質(zhì)量為5g；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．