4．實驗室制取干燥氧氣，應(yīng)采用的收集方法是（　�。�
A．排水法B．向上排空氣法C．向下排空氣法D．以上方法都行

分析 根據(jù)氧氣的密度選擇收集干燥的氧氣方法；

解答 解：若收集干燥的氧氣，需要用排空氣法，根據(jù)氧氣的密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集；
故選：B

點(diǎn)評 本道題主要考查了氧氣的收集方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有含雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗

①證明含有鉀元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色；
②白色沉淀A是AgCl（寫化學(xué)式）；
③加入Ba（NO3）2 無明顯現(xiàn)象，證明溶液中肯定不含AC（填編號）；
A．K2CO3                B．KCl               C．K2SO4
④原溶液中溶質(zhì)的組成可能情況為：A硝酸鉀 氯化鈣 B硝酸鉀 氯化鉀 硝酸鈣 C硝酸鉀 氯化鉀 氯化鈣 D硝酸鉀 硝酸鈣 氯化鈣 E硝酸鉀 氯化鉀 硝酸鈣 氯化鈣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列儀器的作用
①量筒：量取液體
②燒杯：溶解固體、配制溶液、加熱較多量液體試劑
③集氣瓶：收集或儲存少量氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．固體氫氧化鈉具有較強(qiáng)的吸水能力，因而可以作為某些氣體的干燥劑．下列氣體中，能用氫氧化鈉進(jìn)行干燥的是（　�。�
A．CO2B．HClC．COD．SO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用學(xué)過的化學(xué)知識填空
（1）吸取和滴加少量的液體需要用膠頭滴管；
（2）少量溶液相互反應(yīng)時，需要用試管；
（3）蒸發(fā)溶液時，需要用蒸發(fā)皿．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用化學(xué)用語表示：
（1）3個銨根離子3NH4+； （2）人體缺乏Zn元素嚴(yán)重時會得侏儒癥；
（3）三個亞鐵離子3Fe2+； （4）最簡單的有機(jī)物CH4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．通過如圖所示的反應(yīng)，回答下列問題
①丙物質(zhì)屬于單質(zhì)（填物質(zhì)分類）
②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)
③用分子和原子的觀點(diǎn)來解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分子的破裂，原子的重新組合．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．科學(xué)探究是奇妙的過程，在一次實驗中小文不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生，硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速度加快，請你和小文一起通過如圖1所示的兩個實驗完成這次探究活動，并填寫空白．

（1）你認(rèn)為最不可能的是哪一種粒子H2O分子，理由是過氧化氫的溶液中含有水分子．
（2）檢驗實驗產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是把帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃則是氧氣．
（3）在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明SO42-不起催化作用；
（4）小明如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過實驗確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
（5）經(jīng)證明硫酸鐵是過氧化氫分解的催化劑，寫出硫酸鐵催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;硫酸鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）．小華通過實驗發(fā)現(xiàn)，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，他在a、b、c三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生氧氣體積和時間變化的曲線如圖2，請你觀察如圖2回答問題：
①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：硫酸鐵溶液的濃度越大，過氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量．
②若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因在其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度變大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
為驗證該反應(yīng)能制燒堿，同學(xué)們用如圖1裝置進(jìn)行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進(jìn)行如下探究．
【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉
檢驗含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
進(jìn)行實驗：實驗步驟如圖2所示．

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量．反之，則不過量．
（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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