Question

4．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表格所示（實驗中的誤差忽略不計），計算：

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質(zhì)量/克	100	100	100	200
加入金屬的質(zhì)量/克	X	1.25x	2x	2x
生成氫氣的質(zhì)量/克	0.4	0.5	0.6	0.8

（1）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量X；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 從表中數(shù)據(jù)前三次數(shù)據(jù)可知加的酸都是100g，加入的金屬質(zhì)量增大原來的四分之一產(chǎn)生的氫氣就比比前一次增大0.1g，第三次比第二次加入的金屬質(zhì)量增大了四分之三，若金屬全反應(yīng)生成的氫氣應(yīng)是第二次的三倍應(yīng)為0.8g，可產(chǎn)生的氫氣只比第二次增大了0.1g，說明甲乙兩次酸都過量金屬不足丙這次酸全反應(yīng)金屬不足，再看丁實驗金屬和丙用的一樣多酸增加了一倍說明金屬全反應(yīng)酸過量，然后根據(jù)甲中數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計算（1），根據(jù)丙中生成的氫氣質(zhì)量計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）加入金屬鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                            2
x                             0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，根據(jù)丙實驗中的氫氣的質(zhì)量計算
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                  2
      y                    0.6g
$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.6g}$
y=29.4g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{29.4g}{100g}$×100%=58.8%；
故答案為：
（1）6.5g；
（2）58.8%；

點(diǎn)評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，難度較大；需仔細(xì)分析，認(rèn)真計算．