Question

15．良好有效的學(xué)習(xí)方法能是我們對(duì)知識(shí)的理解更深刻．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色．
（2）依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來(lái)說(shuō)明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是C
A、Na₂CO₃　　　　B、HCl　　　　C、CuSO₄　　　D、NaCl
再如科學(xué)思想方法．具體到抽象的思想．通過(guò)對(duì)氫氧化鈉的認(rèn)識(shí)，抽象得出：正是由于OH^-離子的存在，導(dǎo)致堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱(chēng)作堿的通性．堿的通性有與酸發(fā)生中和反應(yīng)等請(qǐng)任意寫(xiě)一條．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿的變色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)圍觀圖示中的微粒圖示進(jìn)行分析，根據(jù)反應(yīng)后溶液中的離子進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鹽的定義和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)堿的特征及通性分析．

解答 解：（1）堿會(huì)使酚酞變紅色．故答案為：紅；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）容器中是氫氧根離子和鈉離子，加入的是硫酸根離子和氫離子，所以反應(yīng)物是氫氧化鈉和硫酸，生成物中有鈉離子、硫酸根離子和水分子，所以生成物是硫酸鈉和水，觀察反應(yīng)后的容器中有氫氧根離子，所以溶液顯堿性，溶液的PH值大于7；故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；＞；
（4）反應(yīng)④是鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，而鹽酸是酸，所以不符合，碳酸鈉和氯化鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)不滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以也不符合，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件，符合要求，故選C；堿中都含有共同的氫氧根離子，導(dǎo)致堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)等；故答案為：OH^-；與酸發(fā)生中和反應(yīng)等．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析圖示所表示的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行解答．