Question

將一塊鋅銅合金投入74.2 g稀H₂SO₄中，恰好完全反應，生成氫氣0.2 g。求：

（1）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（2）實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？

Answer 1

、(1)解：設生成ZnSO4的質(zhì)量為X；Zn的質(zhì)量為Y

則：Zn   +  H₂SO₄  =====  ZnSO4   +   H₂ ↑

    65                      161         2

     Y                       X          0.2g

 161         2  

    X     ===  0.2g    解得 X==16.1g   ZnSO4%===      16.1g          

 65          2                                74.2g + 6.5g – 0.2g    *  100%

    Y     ===  0.2g  解得 Y=== 6.5g          ==== 20%

(2) 設需要水但的質(zhì)量為Z

     98% * 20g ===（ 20g + Z ）* 19.6%

     則  Z ===  80g

答：（1）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20% ；

（2）實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸20 g，需要80 克水才能配制成19.6%的稀硫酸。