Question

老師安排同學們做測定黃銅（Cu-Zn合金，合金中沒有其他雜志）中銅質量分數(shù)的實驗，取160g稀鹽酸分4次滴入，每次充分反應并冷卻后利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目	質量/g
合金粉末	100.00
錐形瓶	100.00
第一次稱量	239.80
第二次稱量	279.60
第三次稱量	319.50
第四次稱量	M

（1）M的值為

 

，生成氫氣的質量為

 

．
（2）合金中Cu的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)金屬活動順序表可知銅和鋅的合金中只有鋅能與鹽酸反應生成氫氣；由表格數(shù)據(jù)可知第三次加40mL稀鹽酸時，鋅已經反應完全，總共收集到氫氣為三次之和；再根據(jù)化學方程式，利用氫氣的質量求出鋅的質量，然后再求出合金中銅的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由于第一次和第二次稱量可知，第一次和第二次生成氫氣的質量為0.2g，第三次生成的氫氣質量為0.1g，鋅已經反應完全，所以M為319.50g+40g=359.50g；因三次產生的氫氣的質量和即為氫氣的質量，則0.2g+0.2g+0.1g═0.5g．
（2）設合金中鋅的質量x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.5g

65

x

=

2

0.5g

解得：x=16.25g，
所以該合金中銅的質量分數(shù)為：

100g-16.25g

100g

×100%=83.75%
故答案為：（1）359.50g；0.5g（2）83.75%

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．