Question

某固體混合物可能含有硝酸鉀、氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅和硝酸鋇．現(xiàn)進行以下實驗：
（1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液．
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明．
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀．據(jù)上可推斷原混合物中肯定有

 

，肯定沒有

 

，可能有

 

．用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉與氯化鈣、氯化鋇會生成碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀，碳酸鈣、碳酸鋇沉淀都會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成白色的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答：解：題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉與氯化鈣、氯化鋇會生成碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀，碳酸鈣、碳酸鋇沉淀都會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成白色的硫酸鋇沉淀，將混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液，說明混合物中一定含有碳酸鈉，硝酸鋇和氯化鈣只要含有一種即可，一定不含硫酸銅，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明，再次說明含有碳酸鈉，不能確定氯化鈣和硝酸鋇，最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀，所以混合物中一定含有硝酸鋇，硝酸鋇和碳酸鈉會生成白色沉淀，是否含有氯化鈣，不會影響實驗現(xiàn)象，是否含有硝酸鉀也不會影響實驗現(xiàn)象，所以可能含有氯化鈣、硝酸鉀，所以據(jù)上可推斷原混合物中肯定有：硝酸鋇、碳酸鈉，肯定沒有：硫酸銅，可能有：硝酸鉀、氯化鈣，硝酸鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇沉淀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑、Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案為：硝酸鋇、碳酸鈉，硫酸銅，硝酸鉀、氯化鈣，Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑、Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．

點評：在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．