1．已知酸堿中和反應(yīng)放出的熱量與消耗酸、堿的物質(zhì)的量成正比，將30mL某稀硫酸與30mL某NaOH溶液混合，恰好完全中和，溶液溫度升高△T1，保持兩種溶液濃度不變，體積均改為90mL進(jìn)行中和，溶液溫度升高△T2．若不計(jì)熱量損失，△T1與△T2的關(guān)系是（　�。�
A．△T1=△T2B．△T1=3△T2C．3△T1=△T2D．6△T1=△T2

分析 保持兩種溶液濃度不變，體積均改為90mL進(jìn)行中和時(shí)，硫酸的物質(zhì)的量提高了3倍，氫氧化鈉物質(zhì)的量提高了3倍，因此放出的熱量提高了3倍×2=6倍．

解答 解：保持兩種溶液濃度不變，體積均改為90mL進(jìn)行中和時(shí)，硫酸的物質(zhì)的量提高了3倍，氫氧化鈉物質(zhì)的量提高了3倍，因此放出的熱量提高了3倍×2=6倍，因此，△T1與△T2的關(guān)系是6△T1=△T2．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙兩名同學(xué)分別從室溫的一瓶硝酸鉀不飽和溶液中各取出100g和80g，他們將各自所取的溶液恒溫蒸發(fā)掉20g水后，經(jīng)測(cè)定乙同學(xué)所剩余溶液剛好成為室溫時(shí)的飽和溶液．請(qǐng)分析，此時(shí)甲同學(xué)所剩余溶液是（　�。�
A．室溫的飽和溶液
B．室溫時(shí)的不飽和溶液
C．室溫時(shí)的不飽和溶液，且有晶體析出
D．室溫時(shí)的飽和溶液，且有晶體析出

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，二者的內(nèi)在聯(lián)系是在化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而在物理變化過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有：①維生素C、②蛋白質(zhì)、③生石灰、④尿素、⑤硝酸鉀、⑥鐵粉，六種物質(zhì)中，可用來(lái)作食品“雙吸劑”（即能出去水蒸氣和氧氣）的是⑥（填序號(hào)，下同），屬于復(fù)合肥料的是⑤，蔬菜、水果富含的營(yíng)養(yǎng)素是①，用來(lái)修補(bǔ)受損組織的物質(zhì)是②．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．“漂白粉”可用來(lái)殺菌消毒，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca（ClO）2．請(qǐng)回答：
（1）次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是：+1，其中鈣、氯的質(zhì)量比為40：71．
（2）次氯酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．
（3）若飲用水每50Kg至少需漂白粉200g，則消毒一桶水（約20Kg），至少需加漂白粉80g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率．
（2）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）．
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．
（4）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了氯化鈉．
（6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為4.4g
（2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是加快物質(zhì)的溶解速率．
（2）若第⑤步過(guò)濾操作之后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁．其原因可能是什么？（說(shuō)出一種即可）濾紙破裂
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3外還有BaCO3（填化學(xué)式．）
（4）第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式），寫出該步驟所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是防止帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．
（6）某加鈣食鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碳酸鉀．為了測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取20g該食鹽溶于水，滴加足量鹽酸，生成0.22gCO2．則該加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO2D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2008年全球出現(xiàn)“無(wú)聲海嘯”--糧食危機(jī)，而我國(guó)糧食儲(chǔ)備充足，市場(chǎng)價(jià)格穩(wěn)定．化肥為保持糧食豐產(chǎn)起到了重要作用．常用化肥有：①尿素[CO（NH2）2]、②氯化鉀KCl、③硝酸銨NH4NO3、④磷礦粉[Ca3（PO4）2]⑤硝酸鉀KNO3
（1）以上化肥中屬于復(fù)合肥的是⑤（填序號(hào)）
（2）硝酸銨是一種含氮量較高的化肥．硝酸銨溶于水可以電離出NH4+和NO3-（寫離子符號(hào)），供植物吸收．
（3）尿素是一種有機(jī)物（填“無(wú)機(jī)物或有機(jī)物”）．尿素中所含C、O、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1：1：2：4
（4）某茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有7%的KNO3．要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量10.5kg．
加熱
（5）碳酸氫銨是一種化肥，生產(chǎn)廠家有下面使用說(shuō)明：“本品避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效損失．”在溫度較高時(shí)，碳酸氫銨會(huì)發(fā)生分解：
N H4HCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ NH3↑+H2O+CO2↑．印在包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示．由于放置不慎，這包化肥已有20%的碳酸氫銨發(fā)生分解．問(wèn)分解過(guò)程中有2.15kg的氨氣（NH3）散發(fā)到空氣里．

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