Question

課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），有四位同學(xué)發(fā)表了不同的觀點(diǎn)：

甲同學(xué)：C的質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)都是17              乙同學(xué)：A、D屬于同種元素

丙同學(xué)：A、B、C、D都是原子                    丁同學(xué)：B與C的化學(xué)性質(zhì)相似

（1）你認(rèn)為　　同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，其理由是　　；

（2）上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是　　（填字母）．

Answer 1

考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．
專題：	化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：	（1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答． （2）若原子的最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
解答：	解： （1）甲同學(xué)：C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核電核數(shù)都是17，故說(shuō)法正確． 乙同學(xué)：A、D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故說(shuō)法正確． 丙同學(xué)：由于D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故丙同學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤． 丁同學(xué)：由于BC的最外層電子數(shù)相同，都為7，故B與C的化學(xué)性質(zhì)相似，故說(shuō)法正確． （2）A最外層電子數(shù)為2，為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；而BC最外層電子數(shù)均是7，均大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子；而D已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 故答案為：（1）丙；D結(jié)構(gòu)示意圖為陽(yáng)離子而非原子；（2）A．
點(diǎn)評(píng)：	本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．