Question

元素周期表是學習化學的重要工具，圖1是元素周期表中1-18號元素的原子核外電子排布．

（1）13號元素的符號是

 

；
（2）11號元素的原子在化學反應中較容易

 

（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于

 

元素（選填“金屬”或“非金屬”）；
（3）列舉8號元素對應單質的一種用途

 

；
（4）由金屬活動順序表可知，K、Ca、Mg三種金屬失電子能力由強到弱的順序為：K＞Ca＞Mg，如圖2是三種原子的結構示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關外，還可能與

 

有關．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,金屬活動性順序及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質量守恒定律,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，13號元素是鋁元素，進行分析解答．
（2）根據(jù)11號元素為鈉元素，其原子的最外層電子數(shù)為1，結合金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，據(jù)此進行解答即可．
（3）8號元素為氧元素，其形成的單質有氧氣等，據(jù)此進行分析解答．
（4）由題意，K、Ca、Mg三種金屬失電子能力由強到弱的順序為：K＞Ca＞Mg，由圖2是三種原子的結構示意圖，發(fā)現(xiàn)Mg比K、Ca少一個電子層，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，故13號元素是鋁元素，其元素符號是Al．
（2）11號元素為鈉元素，其原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子；鈉元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素．
（3）8號元素為氧元素，其形成的單質有氧氣等，氧氣能支持燃燒，可作助燃劑；能供給呼吸，可用于急救病人（合理即可）．
（4）由金屬活動順序表可知，K、Ca、Mg三種金屬失電子能力由強到弱的順序為：K＞Ca＞Mg，由圖2是三種原子的結構示意圖，發(fā)現(xiàn)Mg比K、Ca少一個電子層，在最外層電子相等時，電子層數(shù)越多，越容易失去電子，化學性質就越活潑；在最外層電子數(shù)相等時，最外層電子越少，越容易失去電子，化學性質越活潑．
故答案為：（1）Al；（2）失；金屬；（3）作助燃劑等；（4）電子層數(shù)．

點評：本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．