1．下列事實(shí)可用金屬活動(dòng)性順序加以解釋的是（　　）
A．鐵的導(dǎo)熱性能比鋁的好B．鋁制品比鐵制品更耐用
C．常用銅、鋁而不用銀做導(dǎo)線D．不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、鐵的導(dǎo)熱性能比鋁的好，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、鋁制品比鐵制品更耐用，是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、常用銅、鋁而不用銀做導(dǎo)線，是由于銀的價(jià)格非常高，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，是因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔬x項(xiàng)正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作1所用到是玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3．
（3）寫(xiě)出生成氣體a的化學(xué)方程式NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）甲是蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)，其中玻璃棒的作用是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺．
（2）乙是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)．打開(kāi)分液漏斗的活塞前，白磷不燃燒，而打開(kāi)活塞后，白磷在水中燃燒．比較打開(kāi)活塞前后的現(xiàn)象，證明白磷燃燒需要氧氣；燒杯中80℃的熱水的作用是隔絕氧氣、使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)．寫(xiě)出錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；燒杯中白磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）丙是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．請(qǐng)用化學(xué)原理或化學(xué)方程式解釋下列原理：
（1）冬天北方燒煤取暖時(shí)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)煤氣中毒的原因是：（用文字回答）碳不完全燃燒生成了有毒的一氧化碳．
（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4（用化學(xué)方程式回答）
（3）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化學(xué)方程式回答）
（4）乙醇燃燒C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O（用化學(xué)方程式回答）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是b＞a＞c；
（2）t2℃時(shí)，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g；
（3）將t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是c＜b＜a；
（4）b中含有少量a時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純b．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．NaOH和Ca（OH）2是常見(jiàn)的堿．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）可用Na2CO3溶液鑒別NaOH和Ca（OH）2兩種溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）將CO2通入澄清石灰水會(huì)變渾濁，而通人NaOH溶液中卻無(wú)明顯現(xiàn)象．能否讓CO2與NaOH反應(yīng)也生成沉淀呢？
[查閱咨料]二氧化碳不與乙醇反應(yīng)．常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如表：
溶劑乙醇
溶質(zhì)氫氧化鈉碳酸鈉
溶解性易溶難溶
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．溶液配制：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液．
Ⅱ．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取3mL飽和氫氧化鈉的乙醇溶液于試管，通人CO2，產(chǎn)生白色沉淀．
[反思與交流]
①碳酸鈉固體在水 （填“乙醇”或“水”）中溶解性較強(qiáng)，該事實(shí)說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與溶劑的種類(lèi)有關(guān)．
②二氧化碳與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O．
③判斷所配制的氫氧化鈉的乙醇溶液是飽和溶液的方法是加入氫氧化鈉固體，若不再溶解，則證明已經(jīng)飽和，否則不飽和．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界．以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問(wèn)題：
（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
①?gòu)暮暧^上看，氧氣和二氧化碳都由元素（填“元素”、“分子”或“原子”，下同）組成．
②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由分子構(gòu)成．
（2）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)
①氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，細(xì)鐵絲可在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②將蘸有酒精的棉芯點(diǎn)燃放入燒杯中，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖）．說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)有二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒．若使棉芯下半段恢復(fù)燃燒，操作方法是將棉芯從燒杯中取出．
（3）辯證地認(rèn)識(shí)物質(zhì)
①量變引起質(zhì)變．如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足氧氣中燃燒生成CO．
②功過(guò)相對(duì)論．從“二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)”的事實(shí)分析，“過(guò)”：使全球氣候變暖導(dǎo)致海平面上升等；“功”：使地球氣溫保持在適宜生物生存的溫度范圍（舉一例）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏砷法來(lái)證明受害者是否為砒霜（Ab2O3）中毒．用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6Zn+12HCl+As2O3═2AsH3+6ZnCl2+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丁在自然界中主要以單質(zhì)形式存在．把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產(chǎn)生，乙無(wú)變化；再把甲放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出丙．則四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．丙＞甲＞乙＞丁B．甲＞丙＞乙＞丁C．乙＞甲＞丙＞丁D．�。炯祝颈疽�

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