Question

【題目】做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。

【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？

【作出猜想】（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4一種物質。

（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和 兩種物質。

（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH兩種物質。

【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性。

②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）等物質。

【實驗驗證】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
乙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色	猜想（2）成立
丙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變 色	猜想（3）成立

【總結反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立。經過進一步分析，丁同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是 。興趣小組的同學經過充分討論，一致認為猜想（3）成立。

【知識拓展】（1）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？ （填“能”或“不能”）

（2）乙同學的實驗中鋁片與 溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】【作出猜想】 （2）H2SO4（硫酸）

【實驗驗證】紅

【總結反思】滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸。

【知識拓展】（1）不能

（2）NaOH（氫氧化鈉）

2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑

【解析】

試題分析：

【作出猜想】氫氧化鈉與稀硫酸反應生成的是硫酸鈉和水，考慮到反應物是否過量的問題，反應后的溶液可能是硫酸鈉，也可能是硫酸鈉與氫氧化鈉的混合物，還可能是硫酸鈉和稀硫酸的混合物；

【實驗驗證】若猜想3成立，即溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，堿性溶液能使無色的酚酞試液變成紅色；

【總結反思】由丙同學的實驗可知溶液呈堿性，若是硫酸鈉和稀硫酸的混合物，那么溶液呈酸性，不能使酚酞試液變成紅色；

【知識拓展】（1）根據(jù)資料，Al能與強堿溶液反應，故不能用鋁制品來盛放強堿性溶液；

（2）根據(jù)資料和乙同學的實驗結果可知Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式表示為：2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑。