Question

10．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時(shí)間后，冷卻測(cè)定固體質(zhì)量42g，求：
（1）已反應(yīng)掉的氧化銅質(zhì)量．（列式計(jì)算）
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用的氫氣，是用如圖所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后與足量的鋅粒反應(yīng)制取的．取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%．
（3）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？

Answer 1

分析 （1）在加熱條件下，氫氣奪取氧化銅中的氧元素而變成水，氧化銅失去氧而變成銅；由于失去氧元素導(dǎo)致反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量減��；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后固體物質(zhì)的差量法，可由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%分析計(jì)算；
（3）根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）根據(jù)題意，減少的元素的質(zhì)量為50g=42g=8g
設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O 固體質(zhì)量減少
80 64 80-64=16
x 8g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{8g}$
x=40g
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%=$\frac{50mL×1.84g/mL×98%}{50mL×1.84g/mL+300mL×1g/mL}$×100%=23%；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫從而與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸的小液滴，形成白霧，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶塞沒有現(xiàn)象；
故答案為：（1）40g；（2）23%；（3）濃鹽酸揮發(fā)形成白霧，而濃硫酸打開瓶塞沒有現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差即氧化銅中氧元素的質(zhì)量，因此可根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化銅的質(zhì)量．