Question

【題目】在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示。請分析回答：

（1）用實際參加反應的離子來表示步驟II發(fā)生的化學反應______。

（2）濾液N中的溶質是：（寫化學式）______。

（3）寫出步驟I中所發(fā)生的任一反應的化學方程式：______。該反應類型是______。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn（NO3）2 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 置換反應

【解析】

將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅的金屬活動性比銀、銅強，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀溶液反應完，若還有鋅，鋅與硝酸銅溶液反應生成硝酸銅溶液和銅，濾渣M與稀鹽酸反應生成無色氣體，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應的金屬，M中含有鋅。

根據上述分析可知：

（1）步驟II中，加入稀鹽酸產生氣體，是因為鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，因此鋅過量，硝酸銀、硝酸銅已經完全反應，鋅和稀鹽酸反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）濾液N中的溶質是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成的硝酸鋅，硝酸鋅化學式是Zn(NO3)2；

（3）鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，這兩個反應都是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，都屬于置換反應。