Question

【題目】（1）請根據(jù)如圖回答問題。

①圖A中玻璃儀器的名稱是_____（任寫一種）

②若用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取并收集氧氣，應選擇上述裝置中的_____，反應的化學方程式為_____。

③查閱資料：相同條件下，氨氣的密度比空氣小，且易溶于水：加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣，根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是_____，收集裝置是_____，小明同學欲用F裝置收集氨氣，氨氣應從_____端進入（填“a“或“b”）。

（2）欲配制50g質量分數(shù)為10%的氯化鈉的溶液，操作過程如圖所示，看圖回答下列問題：

①稱量時，應稱取_____g食鹽

②把水的密度近似地看作1g/mL，則須量取_____mL水；如果有10mL、50mL和100mL的量簡，最好選取_____mL的量筒。

③實驗中使用玻璃棒的目的是_____。

④如果所配得的溶液溶質的質量分數(shù)比大于10%，你認為可能的原因有_____。

A 量取水時俯視讀數(shù)

B 所用氯化鈉中含有雜質

C 稱量時左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（lg以下用游碼）

D 未溶解充分就轉移到試劑瓶中

Answer 1

【答案】試管（或酒精燈） BC或BE 2H2O22H2O+O2↑ A D b 5 45 50 攪拌，加快氯化鈉的溶解速率 A

【解析】

（1）①圖A中玻璃儀器有試管、酒精燈；故填：試管（或酒精燈）；

②用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣屬于固液常溫型，所以選擇裝置B來制取，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法來收集；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：BC或BE；2H2O22H2O+O2↑；

③加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣，該反應屬于固體加熱型，所以選擇裝置A來制�。幌嗤瑮l件下，氨氣的密度比空氣小，且易溶于水，所以用向下排空氣法來收集；氨氣的密度比空氣小，所以用F裝置收集氨氣，氨氣應從短管進入；故填：A；D；b；

（2）①配制50g質量分數(shù)為10%的氫化鈉的溶液需要氯化鈉的質量為：50g×10%＝5g；故填：5；

②需要水的質量為：50g﹣5g＝45g，水的體積為：45g÷1g/mL＝45mL，選擇50mL的量筒；故填：45；50；

③在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；故填：攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；

④A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大但量取到的水正好偏小，溶質不變，溶劑少了，溶質質量分數(shù)偏大；

B、所用氯化鈉中含有雜質則食鹽變少，溶質質量分數(shù)偏小；

C、稱量時左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼），實際質量是砝碼減游碼，溶質減小，溶質質量分數(shù)偏小；

D、未溶解充分就轉移到試劑瓶中，則食鹽變少，溶質質量分數(shù)偏小。

故填：A。