Question

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是

 

．
（2）M點的意義是

 

．
（3）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是

 

，無溶質(zhì)析出的是

 

．
（4）20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是

 

g．
（5）若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是：A＞B＞C；M點的意義是：t₁時，A、C的溶解度相等；將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C；20℃時，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gA物質(zhì)，因此將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是70g；若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C，A、B變成不飽和溶液，C會析出晶體．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是：A＞B＞C；故答案為：A＞B＞C；
（2）由溶解度曲線可知：M點的意義是：t₁時，A、C的溶解度相等，故答案為：t₁時，A、C的溶解度相等；
（3）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C，因為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少，故答案為：A；C；
（4）20℃時，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gA物質(zhì)，因此將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是70g；故答案為：70；
（5）若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C，A、B變成不飽和溶液，C會析出晶體，故答案為：B＞A＞C；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．