Question

15．現(xiàn)用36g水通電后完全分解，試計算 （要求寫出計算過程，注意解題格式�。�：
（1）可得到氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）得到的氫氣標況下的體積為多少（標況下氫氣的密度為0.09g/L，計算結(jié)果精確至0.1）？

Answer 1

分析 根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣的化學方程式，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由電解水的質(zhì)量計算出生成氫氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量與體積關(guān)系求出生成氫氣的體積．

解答 解：設(shè)可得到H₂的質(zhì)量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36        4    
36g       x 
$\frac{36}{36g}=\frac{4}{x}$
x=4g
 得到的氫氣標況下的體積為：$\frac{4g}{0.09g/L}$=44.4 L
答：（1）可得到氫氣的質(zhì)量為4g；
（2）得到的氫氣標況下的體積為44.4L．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．