Question

中各和反應(yīng)是酸堿鹽之間的一類重要反應(yīng)，也是復(fù)分解反應(yīng)中的一個(gè)特殊類型，鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是中和反應(yīng)的典型代表，下圖是有關(guān)此反應(yīng)發(fā)生過程中各項(xiàng)的變化如下圖，請(qǐng)分析：
（1）根據(jù)圖四pH變化圖象判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程是按照?qǐng)D二中的圖

 

（填“甲”或“乙”）進(jìn)行；
（2）當(dāng)圖一中的溶液恰好變成無色的時(shí)候，是圖四中A、B、C 三點(diǎn)中的點(diǎn)

 

（填“A”、“B”或“C”，下同），是圖四中的點(diǎn)

 

時(shí)的溶液；加入紫色石蕊試液會(huì)呈現(xiàn)紅色的是圖四中的點(diǎn)

 

時(shí)的溶液，此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子有

 

；

（3）為了證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物，小明的探究過程如下：
實(shí)驗(yàn)過程：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加硝酸銀溶液．
觀察現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀．
得出結(jié)論：證明生成了氯化鈉．
小思認(rèn)為該結(jié)論不正確．合理解釋是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）該圖象中溶液的起始pH值大于7，所以是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，曲線上B點(diǎn)的pH=7，說明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)其PH等于7，氫氧化鈉過量時(shí)顯堿性，鹽酸過量時(shí)顯酸性．據(jù)此分析解答；
（3）氯離子能與銀離子結(jié)合成白色沉淀．

解答：解：
（1）該圖象中溶液的起始pH值大于7，所以是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，該實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D乙進(jìn)行的；
（2）曲線上B點(diǎn)的pH=7，說明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液由堿性變?yōu)橹行�，堿性溶液能使酚酞試液變紅，中性溶液不能使其變色，故此時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色；由圖象可知C點(diǎn)溶液pH小于7呈酸性，加入紫色石蕊試液會(huì)呈現(xiàn)紅色，所以此時(shí)鹽酸過量，同時(shí)由于兩者反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，所以溶液中含有氯化氫和氯化鈉兩種溶質(zhì)，此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子有Na⁺和H⁺；
（3）不但氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，鹽酸也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故填：稀鹽酸也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀．
答案：
（1）乙
（2）B  B  C    Na⁺和H⁺
（3）稀鹽酸也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、現(xiàn)象等相關(guān)知識(shí)，通過圖象反映了二者反應(yīng)的進(jìn)行情況，能較好考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用和解決問題的能力．