Question

海水“制堿”．圖1是海水“制堿”的部分簡單流程．

通入CO₂發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+M
（1）實驗室常用加熱NH₄Cl和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，應(yīng)選擇（圖2）的發(fā)生裝置是

 

（填裝置編號，下同）．
（2）M是一種氮肥，其化學(xué)式為

 

，該氮肥施用時，應(yīng)注意

 

．
（3）操作a的名稱是

 

．
（4）溶液W中的溶質(zhì)有NH₄HCO₃、NaCl、M和

 

，若要除去其中的兩種溶質(zhì)，得到NaCl和M的混合溶液，應(yīng)在丙中加入適量的

 

（填名稱）．
（5）將（4）得到的NaCl和M的混合溶液降溫，有M析出，則M的溶解度曲線是圖3中的

 

（填寫編號字母）．
（6）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,固體溶解度曲線及其作用,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氣體發(fā)生裝置選擇依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件；銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用；分離不溶性固體和液體使用的是過濾的方法；根據(jù)溶解度曲線可以確定結(jié)晶的物質(zhì)；根據(jù)酸堿中和的知識進(jìn)行解答即可．

解答：解：（1）用加熱NH₄Cl和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，是固體加熱型發(fā)生裝置，故填：B；
（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+M，反應(yīng)前含有1個Na原子，1個Cl原子，1個N原子，5個H原子，1個C原子，3個O原子，反應(yīng)含有1個Na原子，1個H原子，1個C原子，3個O原子，M，故M中含有1個N原子，4個H原子，和一個Cl原子，其化學(xué)式為NH₄Cl，屬于銨態(tài)氮肥，不能與堿性物質(zhì)混合施用，故填：NH₄Cl，不能與堿性物質(zhì)混合施用；
（3）經(jīng)過操作a得到了晶體和溶液，故該操作是過濾，故填：過濾；
（4）溶液W中的溶質(zhì)有NH₄HCO₃、NaCl、M和NaHCO₃，要除去碳酸氫銨和碳酸氫鈉可以加入鹽酸，故填：NaHCO₃，稀鹽酸；
（5）將溫析出M，則M是X曲線，故填：X；
（6）因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，故填：氨水呈堿性，二氧化碳的水溶液呈酸性，酸堿中和有利于反應(yīng)的進(jìn)行．

點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點內(nèi)容．