Question

1．人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料．
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的導(dǎo)電性．
（2）工業(yè)上煉出的是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金；生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同．
（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，你認(rèn)為他需要的藥品和試劑為硫酸鎂、硫酸銅、鐵．
請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（4）如圖表示的是一定質(zhì)量的Fe、Al分別與等濃度的兩份酸充分反應(yīng)．下列情況一定符
合該圖象的是D（填序號(hào)）．
A．質(zhì)量不等的稀鹽酸與過(guò)量的Fe、Al反應(yīng)
B．質(zhì)量相等的稀鹽酸、稀硫酸分別與過(guò)量的Fe、Al反應(yīng)
C．質(zhì)量相等的Fe、Al與過(guò)量的酸反應(yīng)
D．質(zhì)量比為28：9的Fe、Al與過(guò)量的酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬具有導(dǎo)電性和延展性等性質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序可以選用適當(dāng)?shù)慕饘俸望}溶液反應(yīng)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)和生成的氫氣量，以及金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析．

解答 解：（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的導(dǎo)電性；
（2）工業(yè)上煉出的是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金；生鐵和鋼的主要區(qū)別是：含碳量不同；
（3）為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，需要的藥品和試劑為：硫酸鎂、硫酸銅、鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）A、質(zhì)量不等的稀鹽酸與過(guò)量的Fe、Al反應(yīng)，氫氣中的氫元素來(lái)自酸，所以生成的氫氣不相等，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量相等的稀鹽酸、稀硫酸所含氫元素不相等，所以生成的氫氣也不會(huì)相等，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量相等的Fe、Al與過(guò)量的酸反應(yīng)，生成的氫氣不相等，故C錯(cuò)誤；
D、質(zhì)量比為28：9的Fe、Al與過(guò)量的酸反應(yīng)，通過(guò)化學(xué)方程式可知，生成的氫氣相等，故D正確．
故選：D．
故答案為：（1）導(dǎo)電；
（2）含碳量不同；
（3）硫酸鎂、硫酸銅、鐵，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的“時(shí)間-氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，可推斷金屬的活動(dòng)性、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系等．