Question

16．水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中有著不可替代的作用．回答下列問(wèn)題：

（1）如圖一所示，向50g水中加KNO₃固體（已知20℃時(shí)KNO₃的溶解度為31.6g/100g水），當(dāng)B中KNO₃加到5.8g時(shí)，B恰好飽和；圖示中B到C的操作可以是升溫或過(guò)濾．
（2）若按照?qǐng)D二所示的操作配制10%的食鹽溶液，則配制的食鹽溶液的濃度會(huì)大于10%．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型高效的水處理劑，高鐵酸鉀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)如下：4K₂FeO₄ $\stackrel{△}{→}$ 2X+4K₂O+3O₂↑，生成物X的化學(xué)式是Fe₂O₃，K₂FeO₄→O₂中氧元素由化合態(tài)變成游離態(tài)．
（4）海水通常含泥沙和可溶性雜質(zhì)，凈化海水需采取的措施是ABCD（填編號(hào)）．
A．沉降       B．過(guò)濾       C．吸附       D．蒸餾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種固體的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液，還能溶解的叫不飽和溶液，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，用量筒量水時(shí)，讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所量取的液體實(shí)際體積小于所量值，仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所量取的液體實(shí)際體積大于所量值進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變分析R的化學(xué)式；

解答 解：（1）在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20℃時(shí)100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量是31.6g，故x=$\frac{31.6g}{\frac{100g}{50g}}$-10g=5.8g；據(jù)圖可以看出，B中有固體而C中沒(méi)有，故B升可通過(guò)升溫變?yōu)镃溶液也可能是過(guò)濾出去了不溶性固體；
（2）通過(guò)分析可知，配置10%的食鹽溶液，用量筒量水時(shí)，俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致所量取的液體實(shí)際體積小于所量值，即所量取的水的實(shí)際體積偏小，質(zhì)量偏少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、4、16，反應(yīng)后的生成物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、0、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2R中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)R分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為Fe₂O₃．K₂FeO₄→O₂中氧元素由化合態(tài)變?yōu)榱擞坞x態(tài)；
（4）海水通常含泥沙和可溶性雜質(zhì)，凈化海水需采取的措施是現(xiàn)沉降除去較大的不溶性顆粒雜質(zhì)，再過(guò)濾出去所有的不溶性雜質(zhì)，再用活性炭吸附出去顏色和異味雜質(zhì)，最后蒸餾得到純凈水；
答案：（1）5.8； 升溫或過(guò)濾；（2）大于；（3）Fe₂O₃；化合；游離；（4）ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了飽和溶液的有關(guān)知識(shí)，以及根據(jù)溶解度的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．本題考查了飽和溶液的有關(guān)知識(shí)，以及根據(jù)溶解度的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．