Question

19．實驗室制取和收集氣體的裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）圖中a儀器的名稱：分液漏斗，寫出b儀器的用途集氣瓶．
（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取并收集一瓶氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可選用的氣體發(fā)生裝置是B（填寫裝置的字母序號），若能選用E裝置來收集，原因是氧氣不易溶于水，若選用C裝置來收集，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．該方法能夠驗滿的原因是氧氣有助燃性．該裝置導管口伸到集氣瓶底部的原因是氧氣密度比空氣大．
（3）若收集到的氧氣不純，可能的原因是①③．（填序號）
①導管口一有氣泡馬上就收集②裝置漏氣③收集氣體的集氣瓶未充滿水
（4）通常情況下氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣�。畬嶒炇页Ｓ眉訜崧然�銨和熟石灰固體的方法制取氨氣．請寫出氨氣的一條物理性質極易溶于水，密度比空氣小，若在實驗室制取一瓶氨氣，實驗裝置是A（填寫裝置的字母序號）．工業(yè)上常用氮氣和氫氣在高溫催化作用下合成氨氣，請寫出工業(yè)上合成氨氣的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，E裝置是排水法收集氧氣，氧氣有助燃性等性質進行分析；
（3）根據(jù)收集氧氣的正確操作方法進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氫氣和氮氣在高溫高壓的條件下加熱生成氨氣進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是分液漏斗，b是集氣瓶；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，可選用的氣體發(fā)生裝置是B，E裝置是排水法收集氧氣，原因是：氧氣不易溶于水，氧氣有助燃性，所以驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿，該方法能夠驗滿的原因是氧氣有助燃性，該裝置導管口伸到集氣瓶底部的原因是氧氣密度比空氣大；
（3）若收集到的氧氣不純，可能的原因是：導管口一有氣泡馬上就收集，收集氣體的集氣瓶未充滿水，故選：①③；
（4）氨氣的一條物理性質：極易溶于水，密度比空氣小，實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以實驗裝置是A，氫氣和氮氣在高溫高壓的條件下加熱生成氨氣，化學方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
故答案為：（1）分液漏斗，集氣瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B，氧氣不易溶于水，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿，氧氣有助燃性，該氧氣密度比空氣大；
（3）①③；
（4）極易溶于水，密度比空氣小，A，N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．