Question

7．將NaCl和Na₂CO₃的混合物27.2g放入一定量的稀鹽酸中恰好完全反應，產(chǎn)生8.8g氣體，稱得反應后溶液質(zhì)量為118.4g．求①反應后溶液中NaCl的質(zhì)量②所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為y，參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
y       z      x       8.8g
①$\frac{117}{44}=\frac{x}{8.8g}$     x=23.4g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{8.8g}$       y=21.2g
反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g+27.2g-21.2g=29.4g．
②$\frac{73}{44}=\frac{z}{8.8g}$      z=14.6g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{118.4g+8.8g-27.2g}$×100%=14.6%．
答：①反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為29.4g；②所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．