Question

7．將NaCl和Na₂CO₃的混合物27.2g放入一定量的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g氣體，稱得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為118.4g．求①反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量②所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
y       z      x       8.8g
①$\frac{117}{44}=\frac{x}{8.8g}$     x=23.4g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{8.8g}$       y=21.2g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g+27.2g-21.2g=29.4g．
②$\frac{73}{44}=\frac{z}{8.8g}$      z=14.6g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{118.4g+8.8g-27.2g}$×100%=14.6%．
答：①反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為29.4g；②所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．