Question

為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算：
（1）反應產生的CO₂的質量為

 

 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）一定質量的氫氧化鈉，如果未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na₂CO₃）的樣品與同濃度的硫酸完全反應，需用同濃度硫酸的質量

 

（相等或不相等）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量差分析并按照化學方程式的步驟書寫出完整的過程；利用質量守恒定律進行處理．

解答：解：（1）根據反應前后質量差：200g+200g-395.6g=4.4g就是二氧化碳的質量；
（2）設所取樣品中含有Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂ SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      44
 x                       4.4g
則

106

x

=

44

4.4g

，解得x=10.6g，
則燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數=

50.0g-10.6g

50.0g

×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的質量分數為78.8%．
（3）由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，可知：根據元素守恒的角度看，從兩個化學方程式均可得出樣品與同濃度的硫酸完全反應，需用同濃度硫酸的質量相等．
答案：（1）反應產生的CO₂的質量為4.4g；
（2）燒堿樣品中NaOH的質量分數為78.8%．
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．

點評：此題主要是在堿的化學性質的基礎上考查有關質量守恒定律的有關知識，以及混合物中質量分數的計算問題，注重學生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點之一．