Question

1．如圖是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，結合圖示回答下列問題：

（1）填寫圖中儀器的名稱①錐形瓶；
（2）用加熱KMnO₄的方法制取氧氣．
①要制取2瓶氧氣（共0.64g），需要KMnO₄至少6.32g；
②用制取的氧氣驗證蠟燭的組成中含有碳、氫元素，收集氧氣的裝置不能選擇D，原因是排水法會干擾氫元素的驗證；
（3）用硫化亞鐵固體和稀硫酸混合，可制取硫化氫（H₂S）氣體，同時生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；硫化氫是一種有毒，易溶于水，密度比空氣大的氣體，用裝置F收集時，氣體應從a（選填“a”或“b”）端進入．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)化學方程式進行計算、根據(jù)檢驗有水生成的方法來分析；
（3）根據(jù)化學反應的原理以及硫化氫的密度來分析．

解答 解：（1）儀器①是錐形瓶；故填：錐形瓶；
（2）①設需要高錳酸鉀的質量為x，則
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                                     32
    x                                     0.64g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.64g}$
x=6.32g
故填：6.32；
②利用排水法收集氧氣會混入水蒸氣，不能確定反應后的水是蠟燭燃燒生成、還是本來就有的，會影響蠟燭組成的驗證，為排出水蒸氣的干擾，故用排空氣法收集，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣收集；故填：排水法會干擾氫元素的驗證；
（3）硫化亞鐵固體和稀硫酸反應生成硫化氫和硫酸亞鐵；硫化氫的密度比空氣大，所以用裝置F收集硫化氫氣體時，硫化氫從長管進入；故填：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；a．

點評 了解實驗室制取氣體的反應原理、所用裝置，并能進行相關方程式計算，對實驗數(shù)據(jù)進行正確的分析和解答，考查了學生對知識的掌握和應用能力．