分析 根據(jù)題意,NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,由200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g.
設(shè)混合物中NaOH的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y,
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
x 9.8g y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$ x=8g
$\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$ y=14.2g
(2)最后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉,其質(zhì)量為:14.2g+(10g-8g)=16.2g.
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{16.2g}{200g+10g}×100%$≈7.71%,
答:(1)10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.71%.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣,該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾拿芏炔煌M(jìn)行分離 | |
B. | 將氧氣加壓降溫,氧氣會(huì)變?yōu)榈{(lán)色液體 | |
C. | 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,屬于可燃物 | |
D. | 二氧化碳過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng),是一種空氣污染物 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一個(gè)A分子中由3個(gè)原子構(gòu)成 | B. | A中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為1:3 | ||
C. | 反應(yīng)中生成C和D的質(zhì)量比為14:27 | D. | 該反應(yīng)不是氧化反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaOH H2SO4 BaCl2 | B. | NaOH CuSO4 NaCl | ||
C. | Na2SO4 FeCl3 KCl | D. | HNO3 KNO3 K2SO4 |
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