13.將Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液中,恰好完全反應(yīng).請(qǐng)計(jì)算:
(1)NaOH的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析 根據(jù)題意,NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,由200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g.
設(shè)混合物中NaOH的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y,
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
 80           98       142
 x           9.8g        y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$     x=8g
$\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$    y=14.2g
(2)最后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉,其質(zhì)量為:14.2g+(10g-8g)=16.2g.
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{16.2g}{200g+10g}×100%$≈7.71%,
答:(1)10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.71%.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3.蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)
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A、B、C、D共表示3種元素的粒子,寫(xiě)出D離子符號(hào)Na+從E圖中你可以獲得的信息有鈣元素的核電荷數(shù)是20.(任寫(xiě)一條)

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