Question

【題目】用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為 (填a或b)。

(2)對于a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì) (填名稱)有剩余。

Answer 1

【答案】(1)a (2)稀鹽酸

【解析】鋅比鐵活潑，與酸反應(yīng)速度快，即在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大，所以曲線a為鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線，曲線b為鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線。由圖看出，鋅最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比鐵產(chǎn)生的少，鐵、鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，由化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比知，兩個反應(yīng)中酸不可能都完全反應(yīng)(若酸完全反應(yīng)，則生成的氫氣質(zhì)量相等), 又因為相同質(zhì)量的鐵和鋅完全反應(yīng)，鐵消耗的酸和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比鋅多，在這種情況下，與鋅反應(yīng)的稀鹽酸一定有剩余。