Question

7．某興趣小組的同學(xué)用圖1所示裝置制取氧氣，然后進(jìn)一步探究有關(guān)氧氣的性質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）寫出編號(hào)為①的儀器名稱：錐形瓶．
（2）某同學(xué)根據(jù)圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到甲試管中產(chǎn)生氣泡比乙試管中產(chǎn)生氣泡多．你認(rèn)為原因是a溶液比b溶液濃．
（3）20℃，市售的雙氧水的濃度為10%，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：9．取市售的20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的雙氧水，加一定質(zhì)量的水稀釋成3%的雙氧水．從如表中找出配制過(guò)程中需要用到的數(shù)據(jù)：1.024g/mL．最終可稀釋得到68.3克3%的雙氧水．（保留至0.01%）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	10%	3%
密度（單位g/mL）	1.024	0.991

（4）取34克未知濃度的雙氧水與2克MnO₂混合制取氧氣，完全反應(yīng)至質(zhì)量不再減輕后，稱量剩余混合物的質(zhì)量為35.2克．
①反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．
②根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算該雙氧水中溶質(zhì)H₂O₂的質(zhì)量．
③該雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)控制變量法的具體操作進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比，以及體積需要換算成質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過(guò)分析題中所指儀器的作用可知，①是錐形瓶；
（2）通過(guò)觀察圖2中，所以催化劑質(zhì)量相同，過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量相同，觀察到甲試管中產(chǎn)生氣泡比乙試管中產(chǎn)生氣泡多，所以原因是：a溶液比b溶液濃；
（3）20℃，市售的雙氧水的濃度為10%，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比1：9，20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的雙氧水，需要換算成質(zhì)量，所以需要用到的數(shù)據(jù)是10%的雙氧水的密度1.024g/mL，
設(shè)最終可稀釋到x，
20mL×1.024g/mL×10%=x×3%
  x=68.3g；
（4））①依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：34g+2g-35.2g=0.8g；
②
設(shè)：該雙氧水中含溶質(zhì)質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑  
68               32
x                0.8
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.7g}{34g}$×100%=5%．
故答案為：（1）錐形瓶
（2）a溶液比b溶液濃（或a溶液中溶質(zhì)比b溶液中溶質(zhì)多）；
（3）1：9，1.024，68.3；
（4）①0.8克；
②該雙氧水中含1.7克溶質(zhì)H₂O₂；
③5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要細(xì)心計(jì)算即可．