Question

16．如圖是初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)要求回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）用F來測(cè)量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水造成誤差．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AC或AE（填序號(hào)）．
（4）HCl是一種極易溶于水的氣體，故用D（用字母A～E填空）裝置來收集．
（5）小明同學(xué)用F裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色溶液變紅；試管②中的澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是既不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理解答；
（2）根據(jù)二氧化碳?xì)怏w易溶于水，不溶于油，可推出在水面上放一層植物油的目的防止CO₂與水接觸；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件以及氧氣的性質(zhì)來分析；
（4）根據(jù)HCl的溶解性和密度選擇收集裝置；
（5）F裝置中，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，因?yàn)槎�氧化碳和水反�?yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反應(yīng)的可能．影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；防止二氧化碳溶于水造成誤差；
（3）如果用高錳酸鉀固體制氧氣就需要加熱，選擇裝置A來制��；氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集．
（4）HCl極易溶于水，所以不能用排水法收集，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大，因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29大，所以密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，故選D；
（5）F裝置中，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，因?yàn)槎�氧化碳和水反�?yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；故填：紫色溶液變紅；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；既不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大．
答案：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）防止二氧化碳溶于水造成誤差；
（3）AC或AE；
（4）D；
（5）紫色溶液變紅；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；既不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．