Question

某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干請你計算：

稀鹽酸的用量	第一次加入 10g	第二次加入 10g	第三次加入 10g	第四次加入 10g
剩余固體的質量	6g	4g	2g	2g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是g；
（2）計算在此過程中產生的二氧化碳的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖表中幾次加酸的情況可知每次加入10g鹽酸可消耗2g碳酸鈣，所以可判斷固體中的雜質，據(jù)此分析解答即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質量可求得二氧化碳的質量

解答：解：（1）每加入10g稀鹽酸可反應2g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應，剩余固體為雜質；則
石灰石樣品中碳酸鈣的質量：8g-2g=6g；
（2）設二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
6g                  x

100

44

=

6g

x

 
x=2.64g
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是8g；
（2）在此過程中產生的二氧化碳的質量為2.64g．

點評：本題主要考查學生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學方程式進行計算的能力．