Question

【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%．下列判斷正確的是（ ）
A.生成2.0gCO2氣體
B.原來CaCO3的質(zhì)量為14.3g
C.生成了5.6gCaO
D.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷ ×100%=10.0g， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g=2.0g；
設生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
y	x	2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判斷正確；
B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10g，故B判斷錯誤；
C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，故C判斷錯誤；
D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g﹣4.55g=5.45g，故D判斷錯誤．
故選A．
根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO3 CaO+CO2↑結合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結合化學方程式進行解答．