【題目】知識在于積累.下面是小樂同學(xué)制作的化學(xué)知識卡片的部分內(nèi)容:
(1)請將其補(bǔ)充完整.
專題:物質(zhì)的類別、性質(zhì)和用途 整理時間:2012年5月 | |||
物質(zhì) | 類別 | 性質(zhì) | 對應(yīng)的用途 |
①CH4 | 有機(jī)物 | 可燃性 | |
②濃硫酸 | 酸 | 性 | 干燥劑 |
③(寫化學(xué)式) | 氧化物 | 還原性 | 冶煉金屬 |
④石 墨 | 導(dǎo)電性 | 做電極 | |
… |
(2)生活中處處有化學(xué).鐵鍋是廚房中常用的炊具,請用所學(xué)的化學(xué)知識填空. ①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的性.
②鐵鍋手柄上使用的塑料應(yīng)具有性(填“熱塑”或“熱固”).
③使用鐵鍋有利于人體健康,主要是因為 .
④請你說出一個廚房中防止鐵鍋生銹的方法 .
【答案】
(1)作燃料;吸水;CO;單質(zhì)
(2)導(dǎo)熱;熱固;能增加人體(或食物)中的鐵元素;保持潔凈和干燥
【解析】解:(1)甲烷具有可燃性,可用作燃料;濃硫酸作干燥劑是因為它具有吸水性;一種氧化物,具有還原性,可用于冶煉金屬,該物質(zhì)是一氧化碳;石墨是由碳元素一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì).(2)①燒菜用的鍋必須導(dǎo)熱性良好,鐵具有良好的導(dǎo)熱性,故燒菜用的鐵鍋主要是利用鐵的導(dǎo)熱性;②家庭炒菜用的鐵鍋手柄使用的塑料是用熱固性塑料制成的;③鐵是血紅蛋白的主要成分,使用鐵鍋能增加人體(或食物)中的鐵元素,滿足人體需要;④控制鐵生銹的條件可防止鐵鍋生銹,隔絕空氣或水分可防止鐵鍋生銹,如保持潔凈和干燥.所以答案是:(1)①作燃料;②吸水;③CO;④單質(zhì)(或純凈物、非金屬單質(zhì));(2)①導(dǎo)熱;②熱固;③能增加人體(或食物)中的鐵元素;④保持潔凈和干燥(合理答案均可).
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的物理性質(zhì)及用途的相關(guān)知識,掌握金屬的物理性質(zhì): (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤.(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性,以及對單質(zhì)和化合物的判別的理解,了解單質(zhì)與化合物的區(qū)別:單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物.只含有一種元素的物質(zhì),但必須是純凈物;化和物:是由不同種元素組成的純凈物.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示裝置,結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題.
(1)寫出圖中儀器①的名稱;
(2)實驗室用A裝置制取氧氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)實驗室用B、E、C裝置制取并收集干燥的氧氣,則E中應(yīng)盛放的試劑是;
(4)實驗室用D裝置收集氧氣,當(dāng)時開始收集;
(5)E裝置中充滿水時,也可以作為氧氣的收集裝置,則氧氣應(yīng)從端通入(填“a”或“b”).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%.下列判斷正確的是( )
A.生成2.0gCO2氣體
B.原來CaCO3的質(zhì)量為14.3g
C.生成了5.6gCaO
D.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠為綜合利用FeSO4 , 設(shè)計了以下工藝流程:
煅燒爐1中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)有:FeCO3 FeO+CO2↑ C+CO2 2CO
(1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源,氫氧燃料電池可以將能轉(zhuǎn)化為電能,煤燃燒主要講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能.
(2)煅燒爐1中還會發(fā)生FeO和CO反應(yīng),其方程式為 , X氣體的化學(xué)式是;循環(huán)利用X的優(yōu)點是 .
(3)下列金屬能從FeSO4溶液中置換出Fe的是(填字母) a、Al b、Cu c、Ag
(4)實驗室模擬操作a 的過程是蒸發(fā)濃縮、、過濾干燥.
(5)請設(shè)計實驗證明(NH4)SO4是銨態(tài)氮肥
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
樣品為銨態(tài)氮肥 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏.乙硫醇(用X表示)燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為:2X+9O2 4CO2+2SO2+6H2O,則X是( )
A.C4H12S2
B.C2H6S
C.C2H6O2
D.C2H6
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8~1.5,相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%~0.4%,胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康.某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀,經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.49%(胃液密度約為1g/cm3).
(1)正常情況下,人的胃液顯性.
(2)人的胃液總量為100mL,正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍是g.
(3)服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多,你認(rèn)為該患者(填“能”或“不能”)服用氫氧化鈉來治療胃液中 HCl過多,理由是 .
(4)醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平【有效成分是Al(OH)3】,每片胃舒平平含Al(OH)3的質(zhì)量為0.39g.請根據(jù)化學(xué)方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢復(fù)正常?(請寫出計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色透明溶液的是
A.NH4+、H+、NO3- B.H+、Na+、HCO3-
C.Fe2+、OH-、SO42- D.K+、H+、MnO4-
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末. 【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達(dá)到除氧保鮮的目的.
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計).
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效(即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化),并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了以下探究實驗.
【實驗探究】
步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.
步驟2:稱取10.00g樣品與一燒杯中,加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂,過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g.
步驟3:按如下裝置,將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng),用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g.
步驟4:將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱得其質(zhì)量為1.20g.
【交流討論】
(1)由步驟1得出的結(jié)論是 .
(2)步驟2目的是 , 檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法是 .
(3)步驟3中儀器A的名稱為 . 小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g.
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是 .
(4)如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌,則稱得的質(zhì)量1.20g(填“>”或“=”或“<”)
(5)【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外,還存在反應(yīng):Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 . 因此,小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.實際上,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和. 【學(xué)生實驗】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn),重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實驗,并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g.
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜,小組同學(xué)在老師的幫助下,推算出與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g.
【請你參與】
寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(6)請根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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