Question

某工業(yè)品鹽酸中含有Fe³⁺、Cl^-、H⁺；該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式

 

，若溶液中H⁺與Cl^-的個數(shù)比為60：63，則Fe³⁺與Cl^-的個數(shù)比是

 

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Answer 1

考點：化學(xué)式的書寫及意義,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：溶液中只有一種陰離子氯離子，所以與鐵離子結(jié)合時只能是氯離子，所以雜質(zhì)是氯化鐵，根據(jù)溶液呈中性，所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等進行分析：設(shè)溶液中的H⁺個數(shù)是60x，則Cl^-的個數(shù)是63x，再設(shè)的Fe³⁺個數(shù)是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得63x=60x+3y，所以y=x，得出鹽酸中Fe³⁺和Cl^-的個數(shù)比．

解答：解：溶液中只有一種陰離子氯離子，所以與鐵離子結(jié)合時只能是氯離子，所以雜質(zhì)是氯化鐵；設(shè)溶液中的H⁺個數(shù)是60x，則Cl^-的個數(shù)是63x，再設(shè)的Fe³⁺個數(shù)是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得63x=60x+3y，所以y=x，得出鹽酸中Fe³⁺和Cl^-的個數(shù)比：1：63．
故答案為：FeCl₃；1：63．

點評：解答本題的關(guān)鍵是：利用了在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等的關(guān)系進行求離子的個數(shù)比．