【題目】某純堿樣品中含有少量的氯化鈉。取該樣品13.9g完全溶于206.1g水中,加入90g CaCl2溶液,恰好完全反應
后生成沉淀的質量為10g。求:
(1)生成的沉淀物的化學式為:_____;
(2)樣品中碳酸鈉的質量為:______g;
(3)反應后溶液中溶質質量分數為___________。(要求寫出計算過程)
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是常見氣體的制備、凈化和性質實驗的部分儀器。
(1)請寫出圖中儀器a、b的名稱:a_____,b_____。
(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集一瓶二氧化碳氣體。
①制取二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式為_____。
②所選發(fā)生裝置為A,該裝置氣密性的檢查方法為_____。
③可用裝置F收集二氧化碳氣體的原因是_____。
(3)若用雙氧水和二氧化錳為原料制備并收集氧氣
①二氧化錳的作用是_____,制取氧氣時發(fā)生反應的化學方程式為_____。
②要制備并收集干燥的氧氣,儀器的連接順序為:_____→_____→_____(填寫裝置字母)。
③收集滿氧氣的集氣瓶應_____(填“正放”或“倒放”之一)在桌面上。
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【題目】金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好,露置于空氣中數年,仍光亮如初。以金紅石(主要成分是 TiO2)為原料生產金屬鈦的步驟主要有:①在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2),得到TiCl4和一種可燃性氣體;②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用Mg和TiCl4反應得到Ti和MgCl2。下列說法不正確的是( )
A. ①中的反應為TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
B. ②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣
C. ②中發(fā)生的反應為置換反應
D. 金屬鈦在常溫下不與O2反應
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【題目】學習化學后,我們學會了從微觀角度認識事物,根據下列幾種幾種示意圖,回答問題:
(1)由圖A可知Si元素的相對原子質量為_____;
(2)B圖微粒易_____(填“失去”或“得到”)電子后就變成陽離子;
(3)若D是離子結構示意圖,則x=____;
(4)元素E處于第____周期;
(5)由B、C兩種元素組成的化合物的化學式為____,該化合物屬于____(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
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【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解曲線回答下列問題:
(1)溫度在t1℃時,這三種物質的溶解度由大到小的順序為_____;
(2)點n表示的意義為______________________;
(3)從B溶液中得到B的晶體,采用最合理的方法是____________________.
(4)將A、B、C飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,溶質質量分數保持不變的是__________.
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【題目】為驗證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化,兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)兩實驗中碳酸氫銨固體均消失,乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。
資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍色。
下列說法錯誤的是
A. 甲實驗不如乙實驗環(huán)保
B. 只根據甲實驗“固體消失” 這一現(xiàn)象,可驗證碳酸氫銨發(fā)生了分解
C. 乙實驗有利于學生分析“固體消失” 的原因
D. 只根據乙實驗的現(xiàn)象,可驗證NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
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【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖1.請回答:
①t1℃時,溶解度相等的兩種物質是_____。
②物質A中混有少量的物質B,現(xiàn)要得到較純的A物質,可采用的結晶方法是_____。
③如圖2所示,在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后,甲試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,乙試管內的溶液為_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
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【題目】有一赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3),某學;瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數,進行了如下探究:小明取10g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水和酸),不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少,加入稀鹽酸的量如圖所示:求:
(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 ;
(2)計算所使用的稀鹽酸的溶質質量分數。
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