Question

20．為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g．
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：10g+40g-49.9g=0.1g，
故填：0.1g．
（2）設硫酸的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
     98          2
     x          0.1g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=4.9g，
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{40g}$×100%=12.25%，
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．