Question

根據(jù)表中所列部分堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
K+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	溶	溶	微溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）NaNO₃

 

于水，Mg（OH）₂

 

于水．
（2）Na₂CO₃與CaCl₂能否反應(yīng)，不能說明理由，若能請(qǐng)寫出化學(xué)方程式？理由或化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

 

（不能反應(yīng)不填）
（3）NaCl、MgSO₄、Ca（OH）₂三種溶液中能發(fā)生反應(yīng)的寫出其化學(xué)方程式

 

（4）若NaOH+A=B+C，且A的溶液呈藍(lán)色，B為沉淀，寫出B和H₂SO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,酸堿鹽的溶解性,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：根據(jù)所給的圖框信息組合陰陽離子來判斷它們的溶解性，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷它們兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)圖表可以得出鈉離子和硝酸根離子的交叉點(diǎn)為溶，說明硝酸鈉可以溶于水，同理可得出氫氧化鎂不溶于水；
（2）碳酸鈉與氯化鈣若能反應(yīng)則是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（3）根據(jù)題給的圖框可以看出硫酸鎂與氫氧化鈣交換離子能生成沉淀；化學(xué)方程式：MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
（4）A為藍(lán)色溶液，氫氧化鈉和A反應(yīng)生成的沉淀為氫氧化銅沉淀，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為氫氧化銅和硫酸的反應(yīng)．
故本題答案為：（1）溶；不溶；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；復(fù)分解；
（3）MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
（4）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：能夠判斷酸堿鹽的溶解性，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或水產(chǎn)生，同時(shí)鹽和鹽、鹽和堿反應(yīng)時(shí)要求鹽和堿必須可溶．