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將12.8g的硫酸銅和鐵組成的混合物，加入足量的水后．濾出的固體，干燥后稱量得5.2g固體，原混合物中含鐵質量（　�。�

A、8g	B、4.8g
C、7.8g	D、5g

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)反應可以假設兩種情況分析固體的質量可能是銅，也可能是鐵和銅的混合物進行計算．

解答：解：此題分兩種情況：
一、假設硫酸銅過量：由于硫酸銅過量過量，因此鐵完全反應，而且最后的剩余物只有銅，故5.2g為銅的質量，
設產(chǎn)生5.2g的銅需要貼的質量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 64
x 5.2g
鐵的質量為4.55g，因此原硫酸銅的質量就為12.8-4.55=8.25（g），則其中銅元素的質量為：8.25g×

160

×100%=3.3g，故不可能有5.2g的銅出現(xiàn)，因此假設不成立；
二、假設鐵過量：由于鐵過量，因此剩余的5.2g固體為鐵和銅的混合物，
設硫酸銅的質量為x，反應鐵的質量為y，生成銅的質量為z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160 64
y x z

160

56x

160

64x

160

則

56x

160

64x

160

=5.2g x=8g 因此鐵的質量為12.8g-8g=4.8g
故答案為：C．

點評：本題考查了金屬和鹽溶液的反應，難度較大，根據(jù)反應的程度分兩種情況討論計算得出結論即可．

練習冊系列答案

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