Question

17．菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中MgCO₃的含量，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究．取10克菱鎂礦樣品，向其中逐滴加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂SO₄溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表：

加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

（假設(shè)菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)．）
（1）10克菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）該菱鎂礦中MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）該實(shí)驗(yàn)研究中所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中信息可知生成CO₂的質(zhì)量；
（2）結(jié)合化學(xué)方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而即可計(jì)算出碳酸鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）結(jié)合化學(xué)方程式和表中信息根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）表中信息可知10g菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）設(shè)菱鎂礦中MgCO₃的質(zhì)量為x，所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，生成MgSO₄的質(zhì)量為z；
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84     98    120      44
x     100g•y  z       4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{98}{100g×y}$=$\frac{120}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g，y=9.8%，z=12g  
菱鎂礦中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%；
（3）實(shí)驗(yàn)研究中所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y=9.8%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）菱鎂礦中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%；
（3）所用H₂SO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合性很強(qiáng)的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，只要找準(zhǔn)已知量和相應(yīng)未知量是解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵所在．