Question

7．某學習小組發(fā)現(xiàn)，銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱分解后，除生成CO₂和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．于是他們就通過實驗探究分析黑色固體的組成，并驗證產(chǎn)生的氣體．請你參與一起分析探討：
（1）提出猜想
猜想Ⅰ：黑色固體可能是炭粉；
猜想Ⅱ：黑色固體可能是氧化銅；
猜想Ⅲ：黑色固體可能是炭粉與氧化銅的混合物．
（2）經(jīng)查閱資料可知炭粉不能與酸反應，也不溶于酸，而氧化銅則可與酸反應而溶解；無水硫酸銅是白色粉末，遇水變藍．
（3）他們先向試管中的黑色固體里加入過量的鹽酸，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全溶解，溶液變藍色，于是他們得出猜想Ⅱ是正確的；試寫出銅綠受熱分解的化學反應方程式為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（4）若用如圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體先通過B（填“A”或“B”）裝置，當將氣體通入裝置A進行驗證時，氣流應從a通入．

Answer 1

分析 （3）黑色粉末若是炭粉，加酸后黑色粉末不溶解；黑色粉末若是氧化銅，加酸后黑色粉末溶解，溶液由無色變成藍色；若黑色粉末是混合物，加酸后黑色粉末部分消失，溶液由無色變成藍色．根據(jù)銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳進行解答；
（4）要驗證產(chǎn)生的氣體是CO₂和水蒸氣，聯(lián)系所學知識，CO₂能使澄清的石灰水變渾濁，無水硫酸銅固體為白色，遇水蒸氣會變藍．若先驗證CO₂，氣體從石灰水中通過，會帶出水分，再通過無水硫酸銅固體時，一定會變藍，就不能確定產(chǎn)物中有水蒸氣了，所以要先驗證水蒸氣，再驗證CO₂，氣流從長導管進入，與石灰水接觸充分，現(xiàn)象明顯．若從短導管進入，現(xiàn)象不明顯，并且石灰水還會被從a導管壓出．所以氣流應從a通入

解答 解：（3）因炭粉遇酸不溶解，氧化銅遇酸溶解，溶液變藍．銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，化學反應方程式：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
故答案為：黑色固體完全溶解，溶液變藍色；Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
（4）因CO₂能使澄清的石灰水變渾濁，無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍．又因氣體從石灰水中通過，會帶出水分，會干擾對混合氣體中水蒸氣的驗證．所以要先驗證水蒸氣，再驗證CO₂．
故答案為：B；a．

點評 該題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用，金屬氧化物與酸的反應以及CO₂和水蒸氣的驗證．檢驗二氧化碳和水蒸氣時先檢驗水后檢驗二氧化碳，而吸收（除掉）水和二氧化碳時，先除二氧化碳后除水蒸氣．