Question

為了測(cè)定某石灰水樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，加入到裝有100g稀鹽酸的燒杯中，待完全反應(yīng)后（樣品中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.72g，請(qǐng)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)85%，其含 鈣的質(zhì)量分為a%，則a的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以判斷鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：15g+100g-109.72g=5.28g，
故填：5.28；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  5.28g

100

x

=

44

5.28g

，
x=12g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g

15g

×100%=80%，
答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

100

×100%=40%，
根據(jù)題意有：85%×40%＜a%，
a＞34，
故填：a＞34．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．