Question

12．根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)．

求算樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知碳粉不與酸反應(yīng)）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以求出原混合物中碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量和；利用溶液質(zhì)量差量法求出碳的質(zhì)量，最后求出碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑   溶液質(zhì)量增量
56             2    56-2=54．
x                    55.4g-50g=5.4g
$\frac{56}{x}=\frac{54}{5.4g}$
x=5.6g
樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-5.6g}{10g}$×100%=44%
答：樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%．

點評 本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，在解答時要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，同時要學(xué)會求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量．