Question

某班學生在教師的指導下進行“酸堿中和反應”的分組實驗．
【實驗】甲組同學將稀鹽酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象．
【提出問題】甲組一位同學產生了疑問：反應是否完全，反應后溶液中的溶質是什么呢？
【猜想】針對甲組同學的疑問，同學們提出了以下猜想：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH．
乙組同學討論后認為有一種猜想是不合理的，不合理的是猜想

 

．
【實驗探究】
（1）丙組同學取少許甲組同學實驗后的小燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴FeCl₃溶液，無明顯變化，由此可知猜想

 

不成立．
（2）為了驗證其余猜想，丁組同學利用甲組同學實驗后的小燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、鋅粒、銅片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，設計了如下三個方案進行探究，請將表格補充完整：

實驗方案	一	二	三
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變紅色	有氣泡產生
實驗結論	pH＜7，溶液中含有HCl	溶液中含有HCl	溶液中含有HCl

【結論】通過探究，全班同學確定猜想二是正確的．
【反思】老師對同學們的探究和結論給予了肯定，同時指出
【實驗探究】（2）中存在實驗操作和實驗設計上的錯誤．同學們經過思考發(fā)現(xiàn)了這兩處問題：
①實驗操作中的錯誤是

 

；實驗方案的設計中有一個是錯誤的，錯誤的原因是

 

．
②甲組同學如果在滴加稀鹽酸之前，在NaOH溶液中加入

 

，當觀察到

 

時，就可知道二者恰好反應完全．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質,堿的化學性質

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【猜想】根據(jù)鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，分析不合理的猜想．
【實驗探究】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與氯化鐵溶液反應生成紅褐色沉淀來分析；
（2）根據(jù)鹽酸能與鋅反應產生氫氣，與碳酸鈉反應產生二氧化碳，與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀來分析；
【實驗探究】①根據(jù)pH試紙的使用方法，分析“實驗操作”中的錯誤；根據(jù)鹽酸、氯化鈉都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀分析方案錯誤的原因；
②可以利用酸堿指示劑來分析判斷．

解答：解：【猜想】由于鹽酸能與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，所以，不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）若溶液中還有氫氧化鈉，滴加氯化鐵溶液會產生紅褐色沉淀，因為滴加后無明顯變化，故不存在氫氧化鈉，猜想三不成立；
（2）由于碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳，鋅粒能與鹽酸反應放出氫氣，若現(xiàn)象是有氣泡生成，則加入的是碳酸鈉或鋅粒，由圖可知，滴加試劑，則為液態(tài)的碳酸鈉溶液；硝酸銀溶液中的銀離子能與溶液中的氯離子結合成氯化銀白色沉淀；
【實驗探究】①在使用pH試紙測定溶液的pH時，應將待測液滴在pH試紙上．所以“實驗操作”中的錯誤是：將pH試紙浸入溶液中；由于NaCl與AgNO₃反應也會產生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在，所以實驗方案錯誤．
②可以借助于無色酚酞試液，向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，變紅色，再滴加稀鹽酸，當看到溶液由紅色恰好變成無色時，說明二者恰好完全中和．
故答案為：
【猜想】四；
【實驗探究】（1）三；
（2）

實驗方案	一	二	三
實驗操作		碳酸鈉溶液
實驗現(xiàn)象	試紙變紅色	有氣泡產生	有白色沉淀產生
實驗結論	pH＜7，溶液中含有HCl	溶液中含有HCl	溶液中含有HCl

【實驗探究】①將pH試紙浸入溶液中；NaCl與AgNO₃反應也會產生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在；
②酚酞試液；溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色．

點評：本題通過探究鹽酸與氫氧化鈉中和反應的產物，考查了氯離子的檢驗方法、pH試紙的使用方法，實驗方案的設計等知識，涉及的內容比較多，只有加強酸堿鹽知識的學習，才能解決好本類題．