Question

17．某化學(xué)興趣小組對(duì)課本介紹的三種金屬M(fèi)g、Ti（鈦）、Cu的金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a：Ti金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng)，b：Mg金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取質(zhì)量相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
[回答問(wèn)題]（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮，其目的是A．
A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)         B．使表面不平整，易反應(yīng)
C．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象           D．使反應(yīng)溫度相同，易反應(yīng)
（2）填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：

	Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無(wú)現(xiàn)象
結(jié)論	原假設(shè)中a不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快；三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Ti＞Cu．

（3）探究結(jié)束后，小濤同學(xué)說(shuō)我還有其它辦法也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系，他選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則他選用的三種藥品可能是Mg、TiSO₄ 、Cu．
[總結(jié)與歸納]由上述試驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：
①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)比較；②通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序；
（3）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽．
[總結(jié)與歸納]根據(jù)金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）由于金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面覆蓋一層氧化物薄膜．所以，三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；
（2）由題意可知，鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快．說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鈦，故假設(shè)a錯(cuò)誤．由于銅不能與鹽酸反應(yīng)．所以．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Ti＞Cu．
（3）如果已知三種金屬的活動(dòng)性順序，用活動(dòng)性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序．故可選擇：Mg、TiSO₄ 、Cu或MgSO₄、Ti、CuSO₄等；
【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)比較；②通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．
故答案為：
（1）A；
（2）

Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無(wú)現(xiàn)象
結(jié)論	原假設(shè)中 a不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是 鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快；三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?Mg＞Ti＞Cu．

（3）Mg、TiSO₄ 、Cu；
【總結(jié)與歸納】①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)比較；②通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力．