Ti | Mg | Cu | |
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 | 放出氣泡速度緩慢 | 放出氣泡速度快 | 無(wú)現(xiàn)象 |
結(jié)論 | 原假設(shè)中a不正確(填“a”、“b”、“a b”)理由是鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢,鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快;三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Ti>Cu. |
分析 (1)根據(jù)金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)的性質(zhì)分析;
(2)根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序;
(3)根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序選擇藥品,可選擇兩頭金屬中間鹽,中間金屬兩頭鹽.
[總結(jié)與歸納]根據(jù)金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱.
解答 解:(1)由于金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng),在金屬的表面覆蓋一層氧化物薄膜.所以,三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮,除去氧化膜,利于直接反應(yīng);
(2)由題意可知,鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢,鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快.說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鈦,故假設(shè)a錯(cuò)誤.由于銅不能與鹽酸反應(yīng).所以.三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g>Ti>Cu.
(3)如果已知三種金屬的活動(dòng)性順序,用活動(dòng)性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng);或用活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng),都可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序.故可選擇:Mg、TiSO4 、Cu或MgSO4、Ti、CuSO4等;
【總結(jié)與歸納】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)比較;②通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)比較.
故答案為:
(1)A;
(2)
Ti | Mg | Cu | |
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 | 放出氣泡速度緩慢 | 放出氣泡速度快 | 無(wú)現(xiàn)象 |
結(jié)論 | 原假設(shè)中 a不正確(填“a”、“b”、“a b”)理由是 鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢,鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快;三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?Mg>Ti>Cu. |
點(diǎn)評(píng) 主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 制取氣體時(shí),先裝藥品,后檢查裝置的氣密性 | |
B. | 加熱KClO3并用排水法收集O2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管 | |
C. | 加熱試管內(nèi)的藥品時(shí),先預(yù)熱,再加熱 | |
D. | 點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),先點(diǎn)燃使用,后驗(yàn)純 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 生成了2.2g CO2 | B. | 剩余CaCO3的質(zhì)量為10.0g | ||
C. | 生成了10.6g CaO | D. | 原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為15.0g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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