Question

14．實驗室要較準(zhǔn)確測定氯酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣的體積，可進(jìn)行如下實驗：稱取2.45g氯酸鉀與適量二氧化錳混合，然后加熱直至無氣體放出．讀取量筒的氣體體積．請完成下列空白：
（1）氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）測量氣體體積時，可以將反應(yīng)發(fā)生裝置和收集裝置中的氣體冷卻到室溫再進(jìn)行，則收集氣體應(yīng)選上圖中的A裝置．
（3）為了準(zhǔn)確測量氣體體積，讀數(shù)前應(yīng)當(dāng)慢慢上下移到量筒這樣做的目的是：保持量筒內(nèi)外氣體的壓強相等，讀數(shù)才準(zhǔn)確
（4）若這時氧氣密度約為1.33g/L，應(yīng)選用D規(guī)格的量筒（選填字母序號）
A、100ml   B、200ml     C、500ml     D、1000ml．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取氧氣，默寫出氯酸鉀分解制取氧氣的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)兩圖示中導(dǎo)管伸入量管中的深入淺，分析對操作產(chǎn)生的影響，判斷所應(yīng)選取的裝置；
（3）通過分析若不慢慢上下移到量筒，會出現(xiàn)的現(xiàn)象，理解慢慢上下移到量筒的原因；
（4）計算分解2.45g氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量及體積，判斷所應(yīng)選用的量筒．

解答 解：（1）氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）裝置B中導(dǎo)管伸入量筒較長，不便于收集氣體，故選A裝置；
（3）不慢慢上下移到量筒，隨氣體量增加使量筒內(nèi)外液面高度不斷下降，而使前后壓強不同，使測得體積不準(zhǔn)確；通過慢慢上下移到量筒，使量筒內(nèi)外液面高度相同而保持量筒內(nèi)外氣體的壓強相等，讀數(shù)才準(zhǔn)確；
（4）設(shè)取2.45g氯酸鉀與適量二氧化錳混合，然后加熱直至無氣體放出時，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               96
2.45g             x
$\frac{245}{2.45g}$=$\frac{96}{x}$  x=0.96g
產(chǎn)生氧氣的體積=0.96g÷1.33g/L≈0.722L=722mL
為完全收集所產(chǎn)生的氧氣，需要使用量程大于氧氣體積的量筒，故選1000mL的量筒D；

故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（2）A；（3）慢慢上下移到量筒；保持量筒內(nèi)外氣體的壓強相等，讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）D．

點評 利用逆向思維，通過操作過程中會出現(xiàn)的結(jié)果來理解一些操作的原因，可更好理解操作．