20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組加熱15.5克氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為10.7克．
請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8克．
（2）生成氯化鉀多少克？

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算既可得到結(jié)果．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設(shè)生成生成氯化鉀的質(zhì)量是x．
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
           149   96
           x    4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
答案：
（1）4.8
（2）生成生成氯化鉀的質(zhì)量是7.45g．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)一步計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)按圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡．
（1）該反應(yīng)遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中．
（2）由質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤⑥（填序號(hào)）
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類  ④分子數(shù)目 ⑤元素質(zhì)量  ⑥物質(zhì)總質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了以下探究．

猜想：
Ⅰ．CuO不是該反應(yīng)的催化劑；
Ⅱ．CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
實(shí)驗(yàn)：用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）填寫(xiě)下表：
步驟③的現(xiàn)象步驟⑥的結(jié)果結(jié)論
產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃CuO是0.2g猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．
（2）步驟①的目的是與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化．
（3）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問(wèn)題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②（填“①”或“②”）造成的，其理由是2.4g鎂完全和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂的質(zhì)量小于4.0g．
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê倭肯∮袣怏w）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是B（填寫(xiě)物質(zhì)的字母代號(hào)）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體．
將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵�，鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵?br />【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂混合物所致．
【評(píng)價(jià)與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，小林對(duì)燃燒有了新的認(rèn)識(shí)：燃燒不一定需要氧氣參加．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要手段，如利用電解水實(shí)驗(yàn)可探究水的組成．請(qǐng)根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）通電后電極上出現(xiàn)氣泡，并匯集到試管上端．負(fù)極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體的體積比為2：1，經(jīng)檢驗(yàn)，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是H2（填化學(xué)式），正極產(chǎn)生的氣體是O2（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸鈉或者氫氧化鈉，目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．
（3）水通電后發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢�，可以得到溶液的是（　�。?table class="qanwser">A．面粉B．泥土C．高錳酸鉀D．汽油

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．課外活動(dòng)小組測(cè)CaCO3---Na2CO3混合物和Na2CO3---NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向10.6克其中一種混合物中加入100克某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生ag氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)混合物為CaCO3---Na2CO3時(shí)，a可能是4.4克
B．當(dāng)混合物為Na2CO3---NaCl時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)只有NaCl
C．當(dāng)混合物為Na2CO3--NaCl時(shí)，a為2.2克時(shí)，則混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．當(dāng)混合物為CaCO3---Na2CO3時(shí)，所需的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)所給條件（如圖）選擇制備氣體的方案：
（1）寫(xiě)出玻璃儀器的名稱：D燒杯、F細(xì)口瓶．
（2）寫(xiě)出制氧氣的符號(hào)表達(dá)式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）制取氧氣時(shí)發(fā)生裝置選擇AB，收集裝置選擇CD或E．（填番號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．赤鐵礦（主要成份是氧化鐵），是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案