Question

8．小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
【猜想與假設】反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應②（填“①”或“②”）造成的，其理由是2.4g鎂完全和氮氣反應生成氮化鎂的質(zhì)量小于4.0g．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質(zhì)是B（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣參加．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
【猜想與假設】設2.4g鎂和氮氣反應生成氮化鎂的質(zhì)量為x，
3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，
72          100
2.4g         x
$\frac{72}{2.4g}$=$\frac{100}{x}$，
x=3.3g，
因此反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應②造成的，其理由是2.4g鎂完全和氮氣反應生成氮化鎂的質(zhì)量小于4.0g．
故填：②；2.4g鎂完全和氮氣反應生成氮化鎂的質(zhì)量小于4.0g．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣，可燃物應選擇的物質(zhì)是紅磷，選擇的理由是紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體，而木炭燃燒生成二氧化碳，硫燃燒生成二氧化硫．
故填：B；紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂混合物所致．
故填：氧化鎂和氮化鎂．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識，即燃燒不一定需要氧氣參加．
故填：燃燒不一定需要氧氣參加．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．