Question

為測(cè)定純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中雜質(zhì)的含量，取25.0克樣品放入燒杯中，加入183.8克稀鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液200克．試計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)題意，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25.0g+183.8g-200g=8.8g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       8.8g
（1）

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g
（2）

117

44

=

y

8.8g

     y=23.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25.0g-21.2g+23.4g

200g

×100%=13.6%．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．