Question

10．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作（所加試劑均過量）．

回答下列問題：
（1）①中發(fā)生反應的所有反應的化學方程式為K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
（2）②中加入試劑2的目的是除過量BaCl₂；
（3）在加入試劑3之前必須進行過濾的原因是碳酸鋇與鹽酸會反應；
（4）E之后需要進行蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是除去多余的鹽酸．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最后經(jīng)過加熱濃縮，蒸發(fā)結晶，過濾得到氯化鉀晶體進行分析．

解答 解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最后經(jīng)過加熱濃縮，蒸發(fā)結晶，過濾得到氯化鉀晶體，所以
（1）①中發(fā)生的所有反應是硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（2））②中加入試劑2的目的是除過量BaCl₂；
（3）在加入試劑3之前必須進行過濾的原因是碳酸鋇與鹽酸會反應；
（4）E之后需要進行蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是：除去多余的鹽酸．
故答案為：（1）K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（2）除過量BaCl₂；
（3）碳酸鋇與鹽酸會反應；
（4）除去多余的鹽酸．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．