Question

化學反應中反應速率與反應現象與很多因素有關請按要求舉例：
（1）使用催化劑可以改變化學反應的速率．
（2）反應物的濃度不同，反應現象可能不同．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：本題是運用控制變量法設計實驗；使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，就可以設計有關的實驗步驟；反應物的濃度不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同．

解答：解：（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，如使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率；使用MnO₂作催化劑，還可以加快過氧化氫的分解速率；
故答案為：使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率．（合理即可）
（2）反應物的濃度不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同；故答案為：硫在空氣中燃燒只能發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒能發(fā)出藍紫色火焰．

點評：本題考查了實驗步驟的設計，還探究了化學反應的快慢、現象等與反應物濃度的高低、反應條件有著密切的關系，綜合性比較強．